某同學(xué)欲證明鹽酸

某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯紅

紅

色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍(lán)

藍(lán)

色.這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得到滿意的結(jié)論，于是他向C試管中加入一種化學(xué)式為H2O

H2O

物質(zhì)，他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色

證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色

.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;酸堿指示劑及其性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì).專題：結(jié)論探究.分析：(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，從微觀上對(duì)比鹽酸與氯化氫氣體的構(gòu)成，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水后離解成自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，而構(gòu)成水的基本粒子是水分子.所以，構(gòu)成鹽酸溶液的基本粒子是氫離子、氯離子和水分子，其中氫離子能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，石蕊試紙有兩種，藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙，藍(lán)色石蕊試紙常用于測(cè)定酸性溶液，在酸性溶液中顯紅色;氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，氯化氫既不屬于酸也不屬于堿，不能能使藍(lán)色石蕊試紙變色;

(2)鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅呢?要利用控制變量法排除單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅.解答：解：(1)鹽酸是一種酸，鹽酸溶液中的氫離子能使藍(lán)色石蕊試液變成紅色，氯化氫既不屬于酸也不屬于堿，不能能使藍(lán)色石蕊試紙變色，仍為藍(lán)色;

(2)鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅呢?通過(guò)B試管中實(shí)驗(yàn)已經(jīng)排除了單獨(dú)的氯化氫氣體不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，還需要進(jìn)一步排除單獨(dú)的水也不能使使藍(lán)色石蕊試紙變色，要利用控制變量法向C試管中單獨(dú)加入水進(jìn)行試驗(yàn)，水的化學(xué)式為H2O.

故答為：紅色;藍(lán)色;H2O;證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色.點(diǎn)評(píng)：在本題的探究實(shí)驗(yàn)中用到了控制變量法，在研究科學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，影響某現(xiàn)象變化的因素是多方面的，為了確定不同科學(xué)量之間的關(guān)系，就需要控制某些量使其固定不變，而改變某一個(gè)量，看某一變量發(fā)生變化對(duì)研究的對(duì)象影響情況，從而探索其中的規(guī)律，這就是控制變量法.由于這種研究方法純化了實(shí)驗(yàn)條件，排除了其他因素的干擾，在探究實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生容易理解，也容易掌握.掌握控制變量法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究、解決實(shí)際問(wèn)題有重大的意義.

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