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對(duì)酸的總結(jié)反思的中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)
一，理解酸具通性的原因，準(zhǔn)確把握酸的通性
由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類(lèi)物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。
1.酸溶液與酸堿指示劑反應(yīng)
酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。
酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。
2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發(fā)生反應(yīng);(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)得不到氫氣;(3)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)鐵鹽。
3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發(fā)生反應(yīng)，如硅酸;(2)屬于復(fù)分解反應(yīng);(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。
4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發(fā)生反應(yīng);(2)屬于中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的一種;(3)初中階段所學(xué)的酸都是可溶性酸，在這類(lèi)反應(yīng)的生成物中肯定有水。
5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強(qiáng)酸;(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;(4)此性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、記憶金屬活動(dòng)順序表，掌握意義、用途及注意事項(xiàng)1.意義：金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。3.注意事項(xiàng)：(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應(yīng);(2)酸主要指鹽酸和硫酸。
三、掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系，能正確使用pH試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤(rùn)濕。
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