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高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)：鋁三角
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家都背過不少知識點(diǎn)，肯定對知識點(diǎn)非常熟悉吧！知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。哪些知識點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？下面是小編整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)：鋁三角，希望對大家有所幫助。
鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。
鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁（al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：al-3e-=al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4al+3o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2al2o3；2al+3s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2s3；2al+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2alcl3；
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；
3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；對應(yīng)離子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。
2al+fe2o3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fe+al2o3，
鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。
二、氧化鋁（al2o3）
氧化鋁熔點(diǎn)較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。
1.氧化鋁與酸反應(yīng)
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；對應(yīng)離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o；
2.氧化鋁與堿反應(yīng)
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；對應(yīng)離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2al2o3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開4al+3o2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁（alcl3）
氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。
1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)
alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；對應(yīng)離子方程式：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+；
2.氯化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
少量氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl；
大量氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+h2o；
依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁（al(oh)3）
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用�？梢耘c強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，h++alo2-+h2o點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al3++3oh-.
1.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；對應(yīng)離子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o。
2.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o；對應(yīng)離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
3.氫氧化鋁加熱分解
2al(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2o3+3h2o
五、偏鋁酸鈉（naalo2）
高中化學(xué)中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應(yīng)。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)
naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
2naalo2+3h2o+co2=2al(oh)3↓+na2co3
2.偏鋁酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o
六、硫酸鋁鉀（kal(so4)2）
kal(so4)212h2o，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因?yàn)閍l(oh)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
kal(so4)2=k++al3++2so42-，al3+會水解：al3++3h2o=al(oh)3+3h+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應(yīng)
鋁離子與強(qiáng)堿反應(yīng)容易過量，不好控制。
alcl3+3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；離子方程式：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+；
2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)
偏鋁酸根與強(qiáng)酸容易生成鋁離子。
naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3；離子方程式：alo2-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應(yīng)
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl；離子方程式：3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓；
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