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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整合五篇分享
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。總結(jié)一般是怎么寫的呢？下面是小編為大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整合五篇分享，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整合五篇分享1
1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán)
2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）
4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）
5、能發(fā)生消去反應(yīng)的.是乙醇（濃硫酸，170℃）
6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸
7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
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鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的.H+或OH—結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類水解規(guī)律：
①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。
�、诙嘣跛岣�，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如：Na2CO3>NaHCO3）
4、鹽類水解的特點(diǎn)：
�。�1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）
（2）程度小
�。�3）吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）
②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）
�、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解；OH—促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
�、僦浑婋x不水解：如HSO4—顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—）
�、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）
7、雙水解反應(yīng)：
�。�1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
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1、沉淀溶解平衡與溶度積
�。�1）概念
當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。
�。�2）溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的.變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
�。�1）沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：
Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
�。�2）沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
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1、有機(jī)物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
�。�2）易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
�。�3）具有特殊溶解性的：
�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的`有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9。3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
2、有機(jī)物的密度
（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
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1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的`物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）
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