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化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用論文
摘要:化學(xué)平衡原理是整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)體系中非常重要的知識(shí)點(diǎn)，也是高考的考察熱點(diǎn)，另外，化學(xué)平衡原理對(duì)電離與電解知識(shí)的學(xué)習(xí)有直接影響，因此，對(duì)化學(xué)平衡原理知識(shí)的學(xué)習(xí)必須給以高度重視。對(duì)化學(xué)平衡原理進(jìn)行介紹，并探討了化學(xué)平衡原理知識(shí)，詳細(xì)闡述了高中化學(xué)學(xué)習(xí)中化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，為同學(xué)們的化學(xué)平衡原理知識(shí)的學(xué)習(xí)提供參考。
關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡原理;高中化學(xué);應(yīng)用
化學(xué)平衡原理就是化學(xué)反應(yīng)式的左右兩邊在宏觀化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)元素的量相同。事實(shí)上由于宏觀條件下，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)基本上保持相同速度。高中化學(xué)學(xué)習(xí)的根本是化學(xué)反應(yīng)方程式�；诖�，在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的過(guò)程中，高中生不能對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)，那么學(xué)生化學(xué)課的聽(tīng)課效率就會(huì)受到很大的影響，從而導(dǎo)致化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)的降低�；瘜W(xué)平衡原理的合理應(yīng)用，有助于同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式正確書(shū)寫(xiě)，并且對(duì)于同學(xué)們邏輯思維能力的培養(yǎng)有益，有助于同學(xué)們對(duì)高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。
一、化學(xué)平衡原理概述
就整個(gè)高中化學(xué)體系而言，化學(xué)平衡原理貫穿其中，因此，同學(xué)們通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡原理內(nèi)涵與不同應(yīng)用給以充分理解，從而使化學(xué)學(xué)習(xí)效率提高�；瘜W(xué)平衡原理能夠集中表現(xiàn)化學(xué)規(guī)律與化學(xué)本質(zhì)，特別是在高中化學(xué)的可逆反應(yīng)中進(jìn)行體現(xiàn)。也就是如果化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一種相對(duì)的平衡狀態(tài)，那么就不會(huì)改變反應(yīng)物以及生成物的濃度。事實(shí)上，平衡狀態(tài)指的是如果有可逆反應(yīng)的發(fā)生，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，在反應(yīng)過(guò)程中就不會(huì)改變混合物中不同物質(zhì)成分的濃度比例�？赡娣磻�(yīng)中在一定條件下，消耗的反應(yīng)物的量與重新生成的物質(zhì)的量相同，那么在宏觀狀態(tài)下維持反應(yīng)物的狀態(tài)保持不變，這就是化學(xué)平衡狀態(tài)。就數(shù)量角度，化學(xué)平衡原理指的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中，消耗反應(yīng)物的量與生成物的量速率相同，因此，反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度與消耗物濃度相同，化學(xué)反應(yīng)中一旦達(dá)到平衡狀態(tài)，那么宏觀看物質(zhì)總量不變，此時(shí)，物、料達(dá)到平衡。
二、對(duì)化學(xué)平衡原理的探討
通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)平衡原理的學(xué)習(xí)可以看出，化學(xué)平衡存在的特點(diǎn)如下:一是，化學(xué)平衡具有“可逆”的特點(diǎn)�；瘜W(xué)平衡反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡時(shí)生成物與生成物不會(huì)消耗殆盡。因此，考試做題過(guò)程中，對(duì)于判斷化學(xué)平衡的選擇題型而言，可以通過(guò)排除的方法排除掉非可逆化學(xué)反應(yīng)方程式，從而使做題的效率提高;二是，化學(xué)平衡具有“相等”的特點(diǎn)。在化學(xué)平衡反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率;三是，化學(xué)平衡具有“定”的特點(diǎn)。對(duì)于可逆反應(yīng)而言，當(dāng)混合物內(nèi)各組分的百分比保持不變，就認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡。這里百分比就是物質(zhì)的質(zhì)量占參加的總質(zhì)量的比例;四是，化學(xué)平衡具有“變”的特點(diǎn)�；瘜W(xué)平衡中一旦改變了外界條件，比如改變?nèi)萜黧w積、改變環(huán)境溫度等，就會(huì)打破化學(xué)平衡反應(yīng)狀態(tài)，導(dǎo)致正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率不相同。因此，同學(xué)們做化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題時(shí)，認(rèn)真審題;五是，化學(xué)平衡具有“動(dòng)”的特點(diǎn)。化學(xué)平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡過(guò)程中，同時(shí)進(jìn)行著正反應(yīng)與逆反應(yīng)，比如氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫過(guò)程中，二氧化硫溶解速率與三氧化硫結(jié)晶速率相等時(shí)，就認(rèn)為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。
三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)中化學(xué)平衡原理的應(yīng)用
第一，通過(guò)化學(xué)平衡原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡進(jìn)行判斷。通過(guò)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，同時(shí)，反應(yīng)物與生成物的各個(gè)組分濃度保持不變時(shí)，就認(rèn)為達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。在實(shí)踐過(guò)程中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)平衡原理科研對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否平衡進(jìn)行判斷，尤其是考試過(guò)程中，對(duì)于部分與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)濃度變化相關(guān)的計(jì)算題而言，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)平衡原理進(jìn)行計(jì)算，對(duì)化學(xué)鍵斷裂情況進(jìn)行判斷，從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否平衡進(jìn)行正確判斷。第二，通過(guò)其他方法對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否平衡進(jìn)行判斷。
(一)可逆反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加或生成
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，并且化學(xué)反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加或生成，如果有色物質(zhì)的顏色不再發(fā)生改變，那么就認(rèn)為該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。比如二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中，有水、氯氣以及氯化錳的生成。該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，在反應(yīng)的兩邊都有有色物質(zhì)的參與，當(dāng)隨著時(shí)間的改變而生成的氯氣的黃綠色的顏色不再發(fā)生改變，那么就認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
(二)反應(yīng)在恒定容量的容器中進(jìn)行
恒定容量容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)體系中氣體總壓強(qiáng)保持不變，那么就認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。比如氧氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化氮，與化學(xué)知識(shí)中的質(zhì)量守恒相結(jié)合，對(duì)于恒定容量容器而言，當(dāng)混合其他總質(zhì)量部變，同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，容器體積也不會(huì)發(fā)生改變時(shí)，就認(rèn)為混合氣體總的壓強(qiáng)與密度不變，從而判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡。
(三)反應(yīng)氣體平均分子質(zhì)量保持不變
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，如果該反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變，或者當(dāng)反應(yīng)氣體平均分子質(zhì)量保持不變的時(shí)候，就認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡。事實(shí)上，通過(guò)氣體平均分子質(zhì)量不變判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是做題與考試過(guò)程中經(jīng)常用到的一種方法。因此，需要合理、熟練掌握該方法的原理。
(四)基于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的溫度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)可以利用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中溫度變化的情況來(lái)判斷。如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了吸熱現(xiàn)象或者在放熱現(xiàn)象，那么就表示物質(zhì)之間有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是絕熱體系，并且如果參加化學(xué)反應(yīng)體系的溫度保持恒定不變，此時(shí)就能夠認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)得到了平衡狀態(tài)。
四、結(jié)語(yǔ)
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，化學(xué)平衡原理是非常重要的知識(shí)，同時(shí)，化學(xué)平衡原理對(duì)于同學(xué)們學(xué)習(xí)、掌握電離知識(shí)與電解知識(shí)等有非常重要的影響。另外，在高考考試中，化學(xué)平衡原理是必考的知識(shí)點(diǎn)，當(dāng)同學(xué)們不能熟練的掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，不能熟練的進(jìn)行做題，那么對(duì)高考成績(jī)會(huì)有很大的影響�；诖耍瑢�(duì)于高中化學(xué)中的化學(xué)平衡原理知識(shí)要給以高度重視，從而提高化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)。
參考文獻(xiàn):
�。�1］張譯之．高中化學(xué)中“化學(xué)平衡常數(shù)”的應(yīng)用分析［J］．讀天下，2017(1)．
�。�2］周芃瑋．高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究探討［J］．教育:文摘版，2016(12)．
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