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物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論文
文章摘要：物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子或離子間通過(guò)化學(xué)鍵作用形成物質(zhì)。化學(xué)鍵有分為離子鍵和共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵
【共價(jià)鍵】原子間通過(guò)共用電子對(duì)（即電子云的重疊）所形成的化學(xué)鍵。
例如H2分子，兩個(gè)氫原子的1s電子配對(duì)共用，使每個(gè)氫原子具有氦原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子，共用的一對(duì)電子把兩個(gè)原子核吸引在一起，形成穩(wěn)定的HCl分子。
共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是電子云的重疊，例如HCl分子形成時(shí)，H原子的1s電子云與氯原子的未成對(duì)電子占據(jù)的3p電子云重疊，兩核間的電子云密度增大，形成HCl分子。
電子云重疊越多，分子越穩(wěn)定。根據(jù)價(jià)鍵理論，兩個(gè)原子的未成對(duì)電子，只有自旋相反，才能配對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵。共價(jià)鍵具有飽和性，例如水分子，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，氧原子可形成兩個(gè)共價(jià)鍵;在N≡N分子中，兩個(gè)N 原子以共價(jià)叁鍵相結(jié)合。
共價(jià)鍵也具有方向性，s電子云無(wú)方向，p電子云和d電子云均有方向性，p和d電子參加成鍵時(shí)，一定要沿著電子云伸展的方向進(jìn)行重疊，才能形成穩(wěn)定的分子。共價(jià)鍵的方向性和飽和性使分子具有一定的空間構(gòu)型。
非金屬原子間化合形成共價(jià)鍵，若成鍵兩原子相同，形成非極性共價(jià)鍵;若成健兩原子不同，則形成極性共價(jià)鍵（參看共價(jià)鍵形成）。
【化學(xué)鍵】
分子和晶體中相鄰兩原子或多個(gè)原子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。
例如水分子中2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子之間形成2個(gè)共價(jià)鍵，強(qiáng)烈地結(jié)合在一起，成為穩(wěn)定的H2O分子。又如食鹽晶體中，鈉離子與氯離子通過(guò)靜電作用強(qiáng)烈地結(jié)合在一起，形成穩(wěn)定的NaCl晶體。
化學(xué)鍵主要包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。分子間作用力以及氫鍵不屬于化學(xué)鍵。與化學(xué)鍵相比，分子間作用力很弱，提供較少的能量就能破壞分子間力，使分子晶體的物質(zhì)熔化，例如冰易熔化成水，被破壞的是分子間力;若使水發(fā)生分解，需要高溫才能使氫氧共價(jià)鍵斷裂。
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