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高中化學-高二水的電離和溶液的pH值教案
在教學工作者實際的教學活動中,常常要寫一份優(yōu)秀的教案,教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁?靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌!以下是小編為大家收集的高中化學-高二水的電離和溶液的pH值教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
水的電離和溶液的pH值
重點:水的離子積,與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點:水的離子積,有關(guān)的簡單計算。
教學過程
引言:
在初中我們學習了溶液的酸、堿度可用pH值表示,這是為什么呢?為什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的堿性?唯物辯證法的宇宙觀認為:“每一事物的運動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著!蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的,所以,先研究水的電離。
1.水的電離
。蹖嶒炑菔荆萦渺`敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。
現(xiàn)象:靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。
說明:能導(dǎo)電,但極微弱。
分析原因:純水中導(dǎo)電的原因是什么?
結(jié)論:水是一種極弱電解質(zhì),存在有電離平衡:
在25℃時,1L純水中(即55.56mol/L)測得只有的發(fā)生電離。
。1)請同學生們分析:該水中等于多少?等于多少?和有什么關(guān)系?
①
、
③
。2)水中
這個乘積叫做水的離子積,用表示。
。3)請同學從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。
。4)想一想
、偎碾婋x是吸熱?還是放熱?
②當溫度升高,水的離子積是:(升高,降低或不變)
、郛敎囟冉档,水的離子積是:(“增大”,“減小”或“不變”)
。劢Y(jié)論]水的電離是個吸熱過程,故溫度升高,水的增大。25℃時,
;100℃時,。
。5)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),它不僅適用于純水,也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中
、僭谒崛芤褐,近似看成是酸電離出來的濃度,則來自于水的電離。
且
、谠趬A溶液中,近似看成是堿電離出來的濃度,而則是來自于水的電離。
[想一想]
為什么酸溶液中還有?堿溶液中還有?它們的濃度是如何求出來的?
2.溶液的酸堿性和pH
。1)溶液的酸堿性
常溫時,溶液酸堿性與,的關(guān)系是:
中性溶液:,,越大,酸性越強,越小,酸性越小。
堿性溶液:,,越大,堿性越強,越小,堿性越弱。
。2)溶液酸堿性的表示法:
、佼敾虼笥1mol/L時,可直接用或來表示溶液酸堿性。
、谌艋蛐∮1mol/L,如,或,這種表示溶液酸堿就很不方便,化學上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。
pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù),表示溶液酸堿度強弱。
教學設(shè)計示例
重點、難點剖析:
1.影響水電離的因素
。1)溫度:電離過程是一個吸熱過程,溫度越高,水電離程度越大,也增大。
25℃時,
100℃時,
。2)酸或堿電離出來的或都會抑制水的電離,使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的或,而與酸堿的強弱無關(guān)。
。3)溶液的酸堿性越強,水的電離度不一定越小。(具體實例待學習鹽水解時介紹)
2.在酸、堿、鹽溶液中,水電離出來的
。1)酸溶液中:溶液中約等于酸電離出來的,通過求溶液中;水電離出來的等于;
。2)堿溶液中:溶液中約等于堿電離出來的,通過求溶液,此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。
。3)在水解呈酸性鹽溶液中,溶液中等于水電離出來的;
在水解呈堿性鹽溶液中,溶液中等于水電離出來的。
總結(jié)、擴展
要?點
內(nèi)?容
水(或溶液)離子積
。25℃)
溶液pH
溶液酸堿性與pH
:
擴展
1.已知強酸、強堿稀溶液的pH,等體積混合后,求混合液pH(近似計算)
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。
混合前
混合后
條件
強酸,強堿等體積混合,
2.強酸強堿混合呈中性時二者體積與pH變化規(guī)律
。1)若pH酸+pH堿=14,則;
。2)若pH酸+pH堿>14,則;
(3)若pH酸+pH堿<14,則
3.強酸(弱堿),弱酸(強堿)加水稀釋后的pH變化規(guī)律:
。1)強酸,,加水稀釋倍,則;
。2)弱酸,,加水稀釋倍,則;
。3)強堿,,加水稀釋倍,則;
。4)弱堿,,加水稀釋倍,則;
(5)酸堿無限稀釋,pH只能接近于7,酸不可能大于7,堿不可能小于7。
二個單位,由13變?yōu)?1。溶液中減少,增大,pH變小。
例1?等體積的和的兩種鹽酸溶液,混合后,求混合液pH?(設(shè)體積變化忽略不計)。
解:設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前:
,,溶液中
,,溶液中
混合后,溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中物質(zhì)的量總積。
即
∴
答?混合液pH為3.3。
例2?指導(dǎo)學生練習。
和的兩種溶液等體積混合,求混合液的pH?
教學設(shè)計示例
板書設(shè)計
一、水的電離與離子積
1.水的電離
2.水的離子積
常溫下,
。▋H是溫度函數(shù))
3.影響水電離的因素
。1)溫度:水的電離是吸熱過程,升溫促使電離,增大。
(2)溶液中,濃度增大,均抑制水的電離,但不變。
二、溶液的酸堿性與pH值
溶液中小于1mol/L時,用pH來表示溶液的酸堿性。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的。
探究活動
pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH是多少?
pH等于1與pH等于5的兩強酸溶液各10mL,混合后溶液的pH是多少?
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。
參考答案:兩NaOH溶液等體積混合
分析?先求出兩溶液的,繼而求出混合溶液的,再據(jù)水的離子積求出混合溶液的,并取負對數(shù),即可計算出兩強堿溶液混合后的pH。
解:
混合后溶液的為:
混合后溶液的為:
混合后溶液的pH為:
兩強酸溶液混合:
分析?pH等于1的強酸溶液為,pH值等于5的強酸溶液為,混合后溶液的要用原兩強酸所含的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。
解:兩強酸溶液混合后的氫離子濃度為:
混合溶液的pH為:
小結(jié):兩種強堿溶液等體積混合,所得溶液pH由堿性強的溶液決定,比堿性強的原溶液pH略小,其值為-0.3。兩種強酸溶液等體積混合,所得溶液的pH由酸性強的溶液決定,比酸性強的原溶液pH略大,其值為+0.3。
水的電離和溶液的pH值
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