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化學(xué)課《鈉》教案（精選17篇）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，常常需要準(zhǔn)備教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！以下是小編為大家收集的化學(xué)課《鈉》教案，歡迎大家分享。
化學(xué)課《鈉》教案 1
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過(guò)程
�。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
�。郯鍟�(shū)］第二章堿金屬
�。墼O(shè)問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢？(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
�。圻^(guò)渡］本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書(shū)］第一節(jié)鈉
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O(shè)問(wèn)］你們看到了什么現(xiàn)象？說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性
�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng)）
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設(shè)問(wèn)］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)［講解］Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O2====2Na2O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
�。壅�(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說(shuō)明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）
生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。2Na＋O2=△===Na2O2（淡黃色固體）
［思考］根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Nａ2O和Nａ2O2的條件，分析比較Nａ2O與Nａ2O2的穩(wěn)定性。［結(jié)論］Nａ2O2比Nａ2O穩(wěn)定。[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O(shè)問(wèn)］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)？(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl2的`反應(yīng))
［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ2S。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火？
�。蹖�(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
�。劢處煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì)浮在水面上？
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球？
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)？
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色？
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水？
�。蹖W(xué)生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)
［講解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H2O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢？
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H2。
[板書(shū)]2Nａ＋2H2O====2NａOH＋H2↑
�。弁队坝懻摚�
1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣？并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明？
�。劢Y(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡c金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
［設(shè)問(wèn)］通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在？為什么？主要存在于哪些物質(zhì)中？
2.怎樣保存金屬鈉？為什么要這樣保存？
3.鈉有哪些用途？
［板書(shū)］二、鈉的存在及用途
�。蹖W(xué)生回答，投影并板書(shū)］
1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ2SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］
1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)？說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火？
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
化學(xué)課《鈉》教案 2
一、設(shè)計(jì)理念：
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
二、教學(xué)策略：
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說(shuō)實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開(kāi)對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷”帶來(lái)的`危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。
三、課堂設(shè)計(jì)：
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火？(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么？
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況！
乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。
【教師引導(dǎo)】說(shuō)的非常好！這節(jié)課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法？(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。
有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)？
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎？。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)！
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門(mén)監(jiān)督操作是否正確的，還有專門(mén)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說(shuō)是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉�，金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確！
【類比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類似之處呢？
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣！
【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過(guò)任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過(guò)。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開(kāi)的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
化學(xué)課《鈉》教案 3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解鈉的物理性質(zhì)；
掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；
了解鈉的存在和用途。
能力目標(biāo)
通過(guò)事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識(shí)，報(bào)效祖國(guó)的神圣的責(zé)任感。
教材分析
本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對(duì)鈉的用途只作簡(jiǎn)單介紹。
教法建議
1、采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
�。�1）盡可能地通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。
（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。
�。�3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。
（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。
2、深入挖掘知識(shí)之間的聯(lián)系，使新知識(shí)納入學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
�。�1）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見(jiàn)，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。
�。�2）可讓學(xué)生標(biāo)出xx與xx反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。
�。�3）應(yīng)將xx的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來(lái)，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。
�。�4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。使學(xué)生對(duì)初中學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序有一個(gè)更深入、更全面、更科學(xué)的認(rèn)識(shí)，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到任何規(guī)律都不是絕對(duì)的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹(shù)立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉
重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析
教學(xué)過(guò)程
1、導(dǎo)入新課
�。�1）這是元素化合物的第1個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開(kāi)好頭。
�。�2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。
（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。
2、練寫(xiě)堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖
�。�1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書(shū)后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。
（2）熟練的寫(xiě)出堿金屬的名稱、符號(hào)及核電荷數(shù)。
3、教師強(qiáng)調(diào)
重視知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
4、鈉的.物理性質(zhì)
演示課本第28頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2－1］，請(qǐng)一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)動(dòng)手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力）。
5、鈉的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與氧氣的反應(yīng)
［提問(wèn)］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？
演示：課文第29頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記憶，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式
�。S色火焰）
�。�2）與硫等非金屬反應(yīng)
�。厶釂�(wèn)］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會(huì)發(fā)生爆炸，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。
（研磨易爆炸）
（劇烈燃燒）
�。�3）與水的反應(yīng)
演示課本第29頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2－3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。
演示［實(shí)驗(yàn)2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動(dòng)），“紅”（酚酞水溶液變紅）
�。垩菔�2－4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。
�。塾懻摚�
�、兮c的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化
鈉。
②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水�。�，解釋鈉與水反應(yīng)時(shí)，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（反應(yīng)生成的氫氣對(duì)其產(chǎn)生了推動(dòng)作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）
③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
6、通過(guò)掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透。
化學(xué)課《鈉》教案 4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
①浮在水面上：（鈉的密度比水的'密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）
�、坌∏蛟谒嫔嫌蝿�(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）
�、萑芤褐械稳敕犹@紅色：（生成的溶液呈性）。
（3）與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來(lái)滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過(guò)氧化鈉
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：
與鹽酸
反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鑒別
方法
四、焰色反應(yīng)
鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
化學(xué)課《鈉》教案 5
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
2．使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3．使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。
4．使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
能力目標(biāo)：
1．學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。
2．培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。
第一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]什么是元素周期律？它的實(shí)質(zhì)是什么？
[引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。
[板書(shū)]第三節(jié)元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對(duì)學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。
[板書(shū)]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：
�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列。
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。
�、蹖⒆钔鈱与娮酉嗤ㄍ鈬娮优挪枷嗨疲┑脑匕措娮訉拥倪f增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。
[板書(shū)]1、周期
每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。
[介紹]第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？
同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。
[板書(shū)]2、族
�。�1）概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱為一族，族的序號(hào)一般用羅馬字母表示。
�。�2）分類：略
注意：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。
�。�2）主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)=該元素的最高化合價(jià)數(shù)
[板書(shū)]3、過(guò)渡元素
介紹過(guò)渡元素。
動(dòng)手：指導(dǎo)同學(xué)們畫(huà)出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？
[過(guò)渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。
[板書(shū)]二、元素的.性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
[板書(shū)]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱
�、贖2Te與HI的穩(wěn)定性
�、跮iOH與Be（OH）2的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？
[板書(shū)]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。
判斷：①H2SO4和H3AsO4的酸性
�、贖Cl和H2Se的穩(wěn)定性
�、跜a（OH）2和Al（OH）3的堿性
元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？
元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。
[板書(shū)]2。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系
對(duì)于主族元素：最高正價(jià)=族序數(shù)
最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8
化學(xué)課《鈉》教案 6
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.通過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)
過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法
1.運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識(shí)。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示驗(yàn)證過(guò)氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。
課時(shí)安排
一課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺(tái)、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
教學(xué)過(guò)程
［導(dǎo)入］實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，用泡末滅火器可以滅火嗎？
�。凵菘梢浴�
�。蹘煟蒎e(cuò)！這樣不僅會(huì)滅火，反而會(huì)燒得更旺，不信？我就用水和CO2來(lái)點(diǎn)火給大家看。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。
�。凵萦^察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來(lái)。
�。垩a(bǔ)充演示］在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點(diǎn)火！
�。蹘煟菝藁ㄈ紵媸撬投趸紝⑵潼c(diǎn)著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過(guò)氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。
�。郯鍟�(shū)］第二節(jié)鈉的化合物
�。蹘煟葩c的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過(guò)氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來(lái)認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
�。郯鍟�(shū)］一、過(guò)氧化鈉(Na2O2)
［實(shí)物展示］放在無(wú)色試劑瓶中的過(guò)氧化鈉
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察過(guò)氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。
�。蹘煟萦蓜偛诺膶�(shí)驗(yàn)我們可知，過(guò)氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？
讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行分析。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗(yàn)。
［問(wèn)］過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說(shuō)明有什么生成？
�。凵萦醒鯕馍伞�
�。蹎�(wèn)］反應(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來(lái)檢驗(yàn)一下。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］生成了堿性物質(zhì)——?dú)溲趸c。
［師］對(duì)！請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式。
�。凵菥毩�(xí)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書(shū)］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
�。蹘煟葸^(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成碳酸鈉。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
�。墼O(shè)疑］盡管過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒(méi)有將其點(diǎn)燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來(lái)呢？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點(diǎn)，這需要較高的溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有進(jìn)行點(diǎn)燃，那只能說(shuō)明反應(yīng)中放出大量的熱。
�。蹘煟莺芎�，下面讓我們?cè)僮鲆粋�(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。
�。垩a(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
［生］觀察現(xiàn)象：有無(wú)色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。
［問(wèn)］如何解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
�。凵菟伎�、分析后回答：生成的無(wú)色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說(shuō)明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說(shuō)明過(guò)氧化鈉具有漂白性。
�。蹘煟荽_實(shí)如此，由于過(guò)氧化鈉具有較強(qiáng)的`氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過(guò)氧化鈉的漂白性有何用途呢？
［生］在實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
［問(wèn)］過(guò)氧化鈉還有什么重要用途？運(yùn)用了什么原理？
［生］過(guò)氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因?yàn)槿诉M(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出二氧化碳，呼進(jìn)氧氣，而二氧化碳正好可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進(jìn)行正常呼吸。
�。蹘煟�(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答)根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，說(shuō)出過(guò)氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？
�。凵菀�?yàn)檫^(guò)氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。
［問(wèn)題探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)
�。弁队帮@示］問(wèn)題1：在過(guò)氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價(jià)是多少價(jià)？
［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個(gè)，故其為＋1價(jià)，而在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個(gè)鈉離子為＋2價(jià)，故兩個(gè)氧離子每一個(gè)應(yīng)該為－1價(jià)。
�。弁队帮@示］問(wèn)題2：過(guò)氧化鈉與水以及過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是還原劑？
［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化。在過(guò)氧化鈉和水以及過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的
�。�1價(jià)的氧發(fā)生了變價(jià)，一部分降低為－2價(jià)，另一部分升高為0價(jià)，故這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過(guò)氧化鈉中－1價(jià)的氧變價(jià)，故在這兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。
�。圻^(guò)渡］當(dāng)我們用小刀切開(kāi)鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因?yàn)殁c和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。
�。郯鍟�(shū)］二、氧化鈉(Na2O)
�。蹘煟菅趸c是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的提示書(shū)寫(xiě)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書(shū)二的下邊。
Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3
［投影顯示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
�。凵媳懋�(huà)有“▲”者為所要填寫(xiě)內(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］
�。塾懻摚軳a、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？
［學(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。
［師］Na2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個(gè)弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)
［學(xué)生活動(dòng)］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過(guò)自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。
�。弁队鞍鍟�(shū)］Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較
�。蹘煟菡�(qǐng)大家完成表中的①②③④項(xiàng)內(nèi)容。
�。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板填寫(xiě)］
［問(wèn)］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？
�。凵莶皇恰�
�。壑v解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
［問(wèn)］根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO)，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？
［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。
�。蹘煟萑绱丝磥�(lái)，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會(huì)和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)得出結(jié)論。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。
�。蹘煟莞鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。
�。蹖W(xué)生回答，教師板書(shū)］
產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢產(chǎn)生氣體速度較快
CO＋2H－====CO2↑＋H2OHCO＋H＋====CO2↑＋H2O
［問(wèn)］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？
�。凵莶灰欢ǎ�可能含有碳酸氫根。
�。蹎�(wèn)］怎樣區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？
讓我們來(lái)做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加BaCl2溶液。
［師］現(xiàn)在我們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)完成表中內(nèi)容⑥。
�。蹖W(xué)生回答，教師板書(shū)］
有白色沉淀生成無(wú)現(xiàn)象
Ba2＋＋CO====BaCO3↓
［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時(shí)我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
�。圻^(guò)渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn)。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。
�。蹘煟萏妓釟溻c加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時(shí)，我們常用此方法。
［與學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］
�。郯鍟�(shū)］穩(wěn)定不穩(wěn)定加熱易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？
�。蹖W(xué)生思考后回答］
方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。
方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。
……
�。蹘煟菰谒械臋z驗(yàn)方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個(gè)方面去考慮，首先操作要較簡(jiǎn)單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強(qiáng)。
［設(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。
玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑
［問(wèn)題探究］
�。弁队帮@示］問(wèn)題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時(shí)，CO會(huì)和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO＋2H＋====H2O＋CO2，從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時(shí)H＋濃度低，CO濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO＋H＋====HCO，因此開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，只有CO全部轉(zhuǎn)化為HCO后，才會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會(huì)有不同的現(xiàn)象。
�。弁队帮@示］問(wèn)題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？
［學(xué)生活動(dòng)］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前邊剛學(xué)過(guò)碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會(huì)從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說(shuō)成是沉淀。
�。蹘煟�(補(bǔ)充說(shuō)明)實(shí)際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點(diǎn)那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過(guò)反應(yīng)后還增多了，即每有106gNa2CO3反應(yīng)，將生成168gNaHCO3。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過(guò)氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)放在過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。
［作業(yè)］P34一、二、三、四
化學(xué)課《鈉》教案 7
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過(guò)程，了解鈉的性質(zhì)。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)
通過(guò)觀察并分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
三、準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法
五、教學(xué)過(guò)程
【引入】同學(xué)們，通過(guò)理論課上我們對(duì)金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將會(huì)讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實(shí)驗(yàn)探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的`變化。（同學(xué)觀察并說(shuō)出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實(shí)驗(yàn)探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動(dòng)；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，NaOH。
【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì)：
色狀：銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小，質(zhì)軟；密度小于水而大于煤油。
2.化學(xué)性質(zhì)：
金屬鈉與水反應(yīng)方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2
化學(xué)課《鈉》教案 8
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的.電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAcH+＋Ac-
NH3H2ONH4+＋OH-
H2OH+＋OH-
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)]電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論]學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－3＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。
溶劑溶質(zhì)AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2
水1709.31.5×10-433.3
液氨8697.20.80
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2)在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
化學(xué)課《鈉》教案 9
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過(guò)“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書(shū)]2NaCl2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的`原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)課《鈉》教案 10
教學(xué)目的
1、認(rèn)識(shí)堿金屬中鈉的物理性質(zhì)，理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教學(xué)重點(diǎn)
金屬鈉的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
教學(xué)方法
啟發(fā)思維，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，引導(dǎo)討論，歸納總結(jié)等教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、學(xué)生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導(dǎo)線、小燈泡、試管。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數(shù)19，請(qǐng)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。（指定三個(gè)學(xué)生板演）
[引言]Li、Na、K原子最外均為1個(gè)電子，目前發(fā)現(xiàn)的109種元素中，最外層為1個(gè)電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強(qiáng)堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書(shū)本節(jié)課題）
[板書(shū)]第二章堿金屬
[講述]堿金屬的代表元素是鈉。
[板書(shū)]第一節(jié)鈉
[展示]儲(chǔ)存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)室里常把它保存在煤油里。
[實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見(jiàn)圖b）。分給8個(gè)小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開(kāi)，燈泡里燈絲就熄滅。
[實(shí)驗(yàn)]把一小塊鈉放在盛有煤油的`試管中，小心地加熱，讓學(xué)生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學(xué)生，讓學(xué)生觀察。
[師生共同總結(jié)并板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
金屬鈉是一種銀白色、質(zhì)軟而輕的固體，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能，密度比水�。�0.97克/cm3），能浮于水面，熔點(diǎn)為97.810C，沸點(diǎn)為882.90C。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學(xué)生觀察得出結(jié)論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉(zhuǎn)變成暗灰色固體。
[教師指出]這是因?yàn)樯闪艘槐友趸锏木壒�，可�?jiàn)鈉極易與氧氣反應(yīng)。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]1、鈉跟氧氣的反應(yīng)
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉
�。ò咨腆w）
[設(shè)問(wèn)]若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現(xiàn)象呢？是否也生成白色的？
[演示]取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的變化�，F(xiàn)象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。
[板書(shū)]在空氣或純氧氣中燃燒生成
�。ㄟ^(guò)氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發(fā)提問(wèn)]鈉能與較活潑的氧氣反應(yīng)，能否與其它非金屬反應(yīng)呢？
[補(bǔ)充演示]取一小塊鈉于石棉網(wǎng)上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]鈉與硫劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色的光。
[板書(shū)]2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應(yīng)生成離子化合物
（硫化鈉）
[板書(shū)]3、鈉跟酸反應(yīng)：（反應(yīng)劇烈，以致爆炸）
[指定學(xué)生板演]離子方程式：
[板書(shū)]4、鈉跟水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)2—3]見(jiàn)課本
[指定學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)2—3]①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應(yīng)后的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導(dǎo)學(xué)生解釋上述現(xiàn)象然后小結(jié)，并檢驗(yàn)生成的氣體是氫氣]
�。ㄢc只能保存在煤油里）
[指定學(xué)生板演]離子方程式：
[思考]將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應(yīng)而無(wú)剩余，因而我們計(jì)算鈉與不足量的稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)以鈉計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量。）
[思考]如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測(cè)可能會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象嗎？為什么？
�。▽W(xué)生推測(cè)討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。
[板書(shū)]5、鈉跟鹽反應(yīng)：
[板書(shū)]（1）與鹽溶液反應(yīng)(分兩步進(jìn)行，以鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為例)
[板書(shū)]①鈉與水反應(yīng)：
[板書(shū)]②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)：
[板書(shū)]總反應(yīng)式：
[板書(shū)]（2）與熔鹽反應(yīng)：（固體共熔）
[啟發(fā)思考]鈉的性質(zhì)為什么活潑？實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣保存鈉？
[板書(shū)]三、鈉的存在：以NaCl為主。
[小結(jié)]本節(jié)課我們開(kāi)始系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)元素及其化合物的知識(shí)，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點(diǎn)討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)掌握鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有本質(zhì)。
[布置作業(yè)]課本P31——三、四、五
化學(xué)課《鈉》教案 11
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識(shí)與技能：
1.了解鈉是一種活潑的金屬。
2.掌握金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
3.了解鈉的存在形式及用途。
二、過(guò)程與方法：
1.采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析，得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)。
2.發(fā)揮學(xué)生的主體作用，做好探究實(shí)驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
3.通過(guò)介紹鈉的用途，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過(guò)介紹鈉的用途，指出化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位，激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國(guó)的責(zé)任感。
2.通過(guò)介紹鈉的冶煉，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)化學(xué)的奧秘，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)：金屬鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析、總結(jié)。
教法和學(xué)法：
采用實(shí)驗(yàn)貫穿課堂，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析總結(jié)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掌握并記住金屬鈉的性質(zhì)。
教學(xué)用具：
實(shí)驗(yàn)用品：鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教學(xué)過(guò)程：
【導(dǎo)課】介紹生活中鈉的化合物的用途，展示一系列含鈉的生活圖片，引出這節(jié)課所學(xué)的金屬鈉。
【教師活動(dòng)】演示一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，從煤油中取出一塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。用刀片切小片鈉
【學(xué)生活動(dòng)】仔細(xì)觀察老師所做的實(shí)驗(yàn)，思考
【教師活動(dòng)】問(wèn)學(xué)生觀察到什么現(xiàn)象
【學(xué)生活動(dòng)】討論出鈉很軟，剛切開(kāi)時(shí)其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。
【教師活動(dòng)】將學(xué)生的結(jié)論書(shū)寫(xiě)在黑板上，接著問(wèn)學(xué)生產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因
【學(xué)生活動(dòng)】小組討論
【教師活動(dòng)】提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，并將結(jié)論書(shū)寫(xiě)黑板，透徹的講述這些問(wèn)題
【教師活動(dòng)】總結(jié)上述內(nèi)容過(guò)度到化學(xué)性質(zhì)
【教師活動(dòng)】向一個(gè)盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大�。┯脼V紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，然后把吸干煤油的鈉放入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)真觀察并思考
鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、酚酞試液、CuSO4溶液
酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、
[教學(xué)過(guò)程][導(dǎo)入]今天我們將要進(jìn)入第三章金屬及其化合物的學(xué)習(xí)。金屬是推動(dòng)人類社會(huì)的進(jìn)步的必不可少的功臣，在五千年前我們進(jìn)入了青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入了鐵器時(shí)代，二十世紀(jì)是鋁合金的時(shí)代，二十一世紀(jì)是金屬鈦的時(shí)代。金屬對(duì)我們的生產(chǎn)生活如此重要，這就要求我們必須掌握他們的性質(zhì)，讓他們更好的為我們所利用。
[板書(shū)]第三章金屬及其化合物
[過(guò)渡]
金屬對(duì)于我們?cè)谧拿恳粋�(gè)人來(lái)說(shuō)都是非常熟悉的。在我們的生活中也接觸到許多金屬，特別是初中我們也學(xué)習(xí)了幾種金屬，如鎂、鋁、鐵。那我們一起來(lái)回憶一下金屬大多具有怎樣的性質(zhì)？首先，金屬的物理性質(zhì)？
[副板書(shū)]
一、金屬的物理性質(zhì)
大多數(shù)為固態(tài)、銀白色具有金屬光澤、具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性[提問(wèn)]那么金屬的化學(xué)性質(zhì)呢？（所謂化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，也就是能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）
[學(xué)生]金屬可以與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)[副板書(shū)]
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
2、與酸反應(yīng)
3、與鹽反應(yīng)
[過(guò)渡]是不是所有的金屬都具有這些性質(zhì)呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下金屬鈉的性質(zhì)！
[板書(shū)]第一節(jié)金屬鈉
[提問(wèn)]在我們學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)之前請(qǐng)同學(xué)們猜想一下鈉具有怎樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？
[學(xué)生]物理性質(zhì)：固體、銀白色具有金屬光澤、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
化學(xué)性質(zhì)：能與氧氣反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與鹽反應(yīng)。
[講解]根據(jù)同學(xué)們的猜想，現(xiàn)在我們就來(lái)看一下金屬是否就具有這些性質(zhì)。先來(lái)看看鈉的物理性質(zhì)
[展示]一個(gè)用沒(méi)有封存的鈉的試劑瓶（用鑷子取出一塊金屬，讓學(xué)生觀察它的狀態(tài)，用刀切開(kāi)，觀察它的剖面的顏色）[板書(shū)]
一、鈉的物理性質(zhì)
固體、銀白色具有金屬光澤、質(zhì)軟、密度比煤油大
[展示]仔細(xì)觀察一下剛剛切開(kāi)的剖面，它的顏色有沒(méi)有變化呀？[學(xué)生]顏色變暗，不再具有金屬光澤[提問(wèn)]把它放置在空氣中，表面的顏色發(fā)生了變化，這是為什么呢？而且那么迅速的發(fā)生變化說(shuō)明了什么？
[學(xué)生]鈉與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。說(shuō)明了鈉的性質(zhì)很活波。[講解]這一現(xiàn)象涉及到鈉的化學(xué)性質(zhì)。發(fā)生這一變化是因?yàn)殁c和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了白色的物質(zhì)氧化鈉。我們一起來(lái)完成這一化學(xué)反應(yīng)方程式
[板書(shū)]
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、與非金屬單質(zhì)
4Na+O2=2Na2O（白色）（條件：常溫）
[講解]鈉與氧氣在常溫下就發(fā)生了反應(yīng)，如果是在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物還是氧化鈉嗎？我們一起來(lái)做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[演示實(shí)驗(yàn)]加熱鈉，使其燃燒。
[學(xué)生]鈉先熔化，后燃燒發(fā)出黃色火焰。燃燒后產(chǎn)生淡黃色的物質(zhì)。
[講解]先熔化后燃燒說(shuō)明熔點(diǎn)比著火點(diǎn)低，這是鈉的物理性質(zhì)。把它加上。完成在加熱情況下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式[板書(shū)]2Na+O2=Na2O2（淡黃色）（條件：加熱）
[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們觀察一下在常溫和加熱的生成的產(chǎn)物它們有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)（從它們的組成元素，及化合價(jià)來(lái)考慮）
[學(xué)生]相同點(diǎn)：組成元素都是氧元素和鈉元素，鈉的化合價(jià)都是+1價(jià);不同點(diǎn)：氧化鈉鈉與氧的個(gè)數(shù)比為2：1，氧的化合價(jià)為-2價(jià)顏色為白色過(guò)氧化鈉鈉與氧的個(gè)數(shù)比為1：1，氧的化合價(jià)為-1價(jià)顏色為淡黃色[講解]通過(guò)鈉與氧反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。這就要求我們?cè)跁?shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式是必須要標(biāo)明條件。
鈉與氧氣反應(yīng)，不管產(chǎn)物是什么，鈉的化合價(jià)始終都是+1價(jià)。這是由鈉原子的結(jié)構(gòu)決定的'。我們一起來(lái)看看鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖（板書(shū)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖）可以發(fā)現(xiàn)，鈉的最外層只有一個(gè)電子，而這個(gè)電子特
別容易失去一個(gè)達(dá)到穩(wěn)定的八電子的結(jié)構(gòu)。我們說(shuō)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中失去電子做什么劑？[學(xué)生]還原劑
[過(guò)渡]它與氧那么迅速的發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明鈉的還原性很強(qiáng)，是一種強(qiáng)的還原劑。作為還原性很強(qiáng)的一種金屬，它與一般的金屬性質(zhì)會(huì)不會(huì)有什么特別的地方呢？我們一起來(lái)做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（要求：做實(shí)驗(yàn)時(shí)注意安全，取鈉時(shí)一定不能用手去拿，用鑷子取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油）將鈉放入裝有酚酞溶液的燒杯中。
[提示]觀察時(shí)注意聽(tīng)，注意看。請(qǐng)同學(xué)來(lái)總結(jié)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
[學(xué)生]鈉熔成小球，浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，水變成紅色。[板書(shū)]
2、與水反應(yīng)
現(xiàn)象：⑴鈉塊熔化成小球---熔
�、菩∏蚋≡谒嫔�---浮
⑶小球四處游動(dòng)-----游
�、劝l(fā)出嘶嘶的響聲----響
�、扇芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色---紅
[講解]回答得很好，還有誰(shuí)要補(bǔ)充的嗎？用簡(jiǎn)單的五個(gè)字來(lái)描述鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。我們一一來(lái)看產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是什么？鈉塊熔化成小球說(shuō)明鈉與水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同學(xué)們可以摸一下燒杯感覺(jué)一下溫度，怎么樣溫度高嗎？（學(xué)生：涼涼的）說(shuō)明了鈉的熔點(diǎn)較低；小球浮在水面上說(shuō)明鈉的密度比水��；這都是鈉的物理性質(zhì)，小球四處移動(dòng)并發(fā)出聲音說(shuō)明了有氣體產(chǎn)生而且反應(yīng)劇烈，溶液顏色變紅說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成。產(chǎn)生的氣體和堿性物質(zhì)到底是什么呢？[學(xué)生]生成的堿是NaOH，生成的氣體是H2。
[講解]同學(xué)們說(shuō)的對(duì)不對(duì)呢？我們一起來(lái)書(shū)寫(xiě)它的化學(xué)反應(yīng)方程式（書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒）[板書(shū)]
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[講解]根據(jù)質(zhì)量守恒，這里產(chǎn)生的堿為NaOH，氣體只能是氫氣或者是氧氣，那到底是氫氣和氧氣我們以氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)來(lái)看看。如果產(chǎn)生的是氧氣，看一下方程式中的元素的化合價(jià)是如何變的。鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升到了+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)也由-2價(jià)升到了0價(jià)。其他元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中符合化合價(jià)升降守恒的規(guī)律嗎？[學(xué)生]不符合
[講解]因此這里產(chǎn)生的氣體是氫氣。知道了產(chǎn)生的物質(zhì)是什么我們就可以完成這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式了
[過(guò)渡]鈉可以與水反應(yīng)，這是與其他金屬不同的地方。金屬要置換出氫氣，它的活動(dòng)性順序必須排在氫的前面我們來(lái)回顧一下金屬的活動(dòng)性順序[學(xué)生]鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金
Au[講解]鈉的就更容易了，一起來(lái)觀看一下鈉與酸反應(yīng)的現(xiàn)象。用離子反應(yīng)方程式來(lái)表示它與酸的反應(yīng)[板書(shū)]
3、與酸反應(yīng)
2Na+2H+==2Na++H2↑
[講解]通過(guò)剛剛的觀察，我們知道鈉與酸要反應(yīng)且反應(yīng)劇烈。
[過(guò)渡]在學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)之前，同學(xué)們猜想了鈉能與鹽反應(yīng)，到底是不是這樣的呢？一般金屬和鹽反應(yīng)都是置換出另一種金屬。比如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅。鈉也排在銅的前面。那么鈉與硫酸銅反應(yīng)能置換出銅嗎？我們一起做鈉與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]與硫酸銅的反應(yīng)
[提問(wèn)]請(qǐng)問(wèn)你們觀察到了什么現(xiàn)象？有紅色的銅生成嗎？生成了什么物質(zhì)？
[學(xué)生]鈉熔化成小球，同時(shí)還要游動(dòng)。沒(méi)有紅色的銅生成，生成了藍(lán)色的沉淀[提示]那你們猜想一下這藍(lán)色的沉淀應(yīng)該是什么(在硫酸銅溶液中生成藍(lán)色的物質(zhì)，那么這個(gè)物質(zhì)是氫氧化銅)游動(dòng)說(shuō)明有氣體產(chǎn)生。是不是與前面鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有些相似呀！
[學(xué)生]生成了氫氧化銅和氫氣
[講解]非常正確，這個(gè)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際是這樣的：
鈉先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成的堿再與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀
[板書(shū)]
4、與鹽反應(yīng)
鈉先與水反應(yīng)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
生成的堿再與鹽溶液反應(yīng)，生成沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（藍(lán)色）+Na2SO4總反應(yīng)方程式
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑本質(zhì)：與水發(fā)生反應(yīng)
[總結(jié)]由此我們必須明確，鈉與鹽溶液反應(yīng)。其本質(zhì)是和水反應(yīng)生成堿和水，至于生成的堿能不能與鹽發(fā)生反應(yīng)這就要看各自的性質(zhì)了，與鈉沒(méi)有關(guān)系。
化學(xué)課《鈉》教案 12
教學(xué)目的
1、認(rèn)識(shí)堿金屬中鈉的物理性質(zhì)，理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教學(xué)重點(diǎn)
金屬鈉的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
教學(xué)方法
啟發(fā)思維，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，引導(dǎo)討論，歸納總結(jié)等教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、學(xué)生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導(dǎo)線、小燈泡、試管。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數(shù)19，請(qǐng)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。（指定三個(gè)學(xué)生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均為1個(gè)電子，目前發(fā)現(xiàn)的109種元素中，最外層為1個(gè)電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強(qiáng)堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書(shū)本節(jié)課題）
[板書(shū)]第二章堿金屬
[講述]堿金屬的代表元素是鈉。[板書(shū)]第一節(jié)鈉
[展示]儲(chǔ)存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)室里常把它保存在煤油里。
[實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見(jiàn)圖b）。分給8個(gè)小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開(kāi)，燈泡里燈絲就熄滅。[實(shí)驗(yàn)]把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學(xué)生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學(xué)生，讓學(xué)生觀察。
[師生共同總結(jié)并板書(shū)]
一、鈉的物理性質(zhì)
金屬鈉是一種銀白色、質(zhì)軟而輕的固體，有良好的'導(dǎo)電導(dǎo)熱性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔點(diǎn)為97.810C，沸點(diǎn)為882.90C。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學(xué)生觀察得出結(jié)論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉(zhuǎn)變成暗灰色固體。
[教師指出]這是因?yàn)樯闪艘槐友趸锏木壒�，可�?jiàn)鈉極易與氧氣反應(yīng)。
[板書(shū)]
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)[板書(shū)]
1、鈉跟氧氣的反應(yīng)
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉（白色固體）
[設(shè)問(wèn)]若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現(xiàn)象呢？是否也生成白色的？[演示]取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的變化�，F(xiàn)象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。
[板書(shū)]在空氣或純氧氣中燃燒生成
�。ㄟ^(guò)氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發(fā)提問(wèn)]鈉能與較活潑的氧氣反應(yīng)，能否與其它非金屬反應(yīng)呢？[補(bǔ)充演示]取一小塊鈉于石棉網(wǎng)上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]鈉與硫劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色的光。[板書(shū)]
2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應(yīng)生成離子化合物（硫化鈉）
[板書(shū)]
3、鈉跟酸反應(yīng)：（反應(yīng)劇烈，以致爆炸）[指定學(xué)生板演]離子方程式：
[板書(shū)]
4、鈉跟水的反應(yīng)[演示實(shí)驗(yàn)2—3]見(jiàn)課本
[指定學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)2—3]①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應(yīng)后的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導(dǎo)學(xué)生解釋上述現(xiàn)象然后小結(jié)，并檢驗(yàn)生成的氣體是氫氣]
�。ㄢc只能保存在煤油里）
[指定學(xué)生板演]離子方程式：
[思考]將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應(yīng)而無(wú)剩余，因而我們計(jì)算鈉與不足量的稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)以鈉計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量。）
[思考]如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測(cè)可能會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象嗎？為什么？（學(xué)生推測(cè)討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。[板書(shū)]
5、鈉跟鹽反應(yīng)：
[板書(shū)]（1）與鹽溶液反應(yīng)(分兩步進(jìn)行，以鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為例)[板書(shū)]①鈉與水反應(yīng)：
[板書(shū)]②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)：
[板書(shū)]總反應(yīng)式：
[板書(shū)]（2）與熔鹽反應(yīng)：（固體共熔）
[啟發(fā)思考]鈉的性質(zhì)為什么活潑？實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣保存鈉？[板書(shū)]
三、鈉的存在：以NaCl為主，還有、等。
[小結(jié)]本節(jié)課我們開(kāi)始系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)元素及其化合物的知識(shí)，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點(diǎn)討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)掌握鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有本質(zhì)。
[布置作業(yè)]課本P31——三、四、五
附板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二章堿金屬
鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）
第一節(jié)鈉
一、鈉的物理性質(zhì)
金屬鈉是一種銀白色、質(zhì)軟而輕的固體，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能，密度比水�。ǎ�，能浮于水面，熔、沸點(diǎn)低。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、鈉跟氧氣的反應(yīng)
銣（Rb）銫（Cs）鈁（Fr）（白色固體）
�。ㄟ^(guò)氧化鈉——淡黃色固體）
2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應(yīng)生成離子化合物（硫化鈉）
3、鈉跟酸反應(yīng)：（反應(yīng)劇烈，以致爆炸）
4、鈉跟水的反應(yīng)（鈉只能保存在煤油里）
5、鈉跟鹽反應(yīng)：
�。�1）與鹽溶液反應(yīng)(分兩步進(jìn)行)①鈉與水反應(yīng)：
②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)：
總反應(yīng)式：
�。�2）與熔鹽反應(yīng)：（固體共熔）
三、鈉的存在
四、鈉的用途
化學(xué)課《鈉》教案 13
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)技能目標(biāo)：了解鈉的物理性質(zhì)，初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬。
2、能力方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。
教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、燃燒管。多媒體課件教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法
教學(xué)過(guò)程：
【引入】人們常說(shuō)，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)到講臺(tái)上用玻璃棒蘸取水點(diǎn)燃酒精燈。
【教師引導(dǎo)】在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途，這就是我們本節(jié)課所要研究的重點(diǎn)。
【板書(shū)】金屬鈉的性質(zhì)和應(yīng)用(課題)
【敘述】同學(xué)們，我們要研究一種物質(zhì)，需要從以下幾個(gè)方面研究：物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)制備方法用途（保存方法）
【實(shí)驗(yàn)探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
�。▽W(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個(gè)同學(xué)上講臺(tái)做，一個(gè)同學(xué)觀察并說(shuō)出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
【結(jié)論】鈉質(zhì)軟，銀白色。
放置在空氣中后表面會(huì)變暗（鈉在空氣中表面為什么會(huì)變暗呢？）
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生思考、交流與討論。
【師生歸納】常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來(lái)變暗。（讓學(xué)生寫(xiě)出方程式：4Na+O2===2Na2O）
【教師設(shè)問(wèn)】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點(diǎn)燃的條件下又如何呢？
【實(shí)驗(yàn)探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中，用酒精燈對(duì)其加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【現(xiàn)象】鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體
【歸納】淡黃色固體為過(guò)氧化鈉（Na2O2），過(guò)氧化鈉是重要的化工原料。（讓學(xué)生寫(xiě)出方程式2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2）
【問(wèn)題探究2】氧化鈉能否變成過(guò)氧化鈉呢？
【結(jié)論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化，生成過(guò)氧化鈉。（讓學(xué)生寫(xiě)：2Na2O+O2===2Na2O2）
【設(shè)問(wèn)】鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng)，那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎？
【實(shí)驗(yàn)探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對(duì)其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【現(xiàn)象】冒白煙（讓學(xué)生寫(xiě)出方程式2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl）
【結(jié)論】通過(guò)以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應(yīng)，還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。
【引入】鈉除了能跟非金屬反應(yīng)外，還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
【實(shí)驗(yàn)探究4】（分組實(shí)驗(yàn)）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（注意：學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔鈉熔化成銀白色的小球反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低，97.81℃游小球在水面到處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生響水面上有嘶嘶的聲音有氣體產(chǎn)生紅燒杯中的溶液變紅有堿生成，NaOH（引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)變化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣）
【問(wèn)題探究3】鈉為什么要保存在煤油當(dāng)中？
【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。
【問(wèn)題探究4】為什么取用鈉時(shí)要用鑷子呢？
【討論歸納】鈉對(duì)皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿
【問(wèn)題探究5】在取用鈉時(shí)，多余的鈉能否放回煤油中呢？
【討論歸納】對(duì)塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對(duì)于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。
【問(wèn)題探究6】我國(guó)在西漢時(shí)期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅�；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會(huì)如何呢？請(qǐng)你預(yù)測(cè)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】生成無(wú)色氣體和藍(lán)色沉淀：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【動(dòng)畫(huà)演示】微觀角度解釋
【討論歸納】常溫下能與水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無(wú)水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)上制鈦。方程式為：TiCl4+4Na700-800°CTi+4NaCl
【總結(jié)】鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水等反應(yīng)。但鈉如何制取呢？
【敘述】19世紀(jì)初，科學(xué)家戴維解開(kāi)了這個(gè)謎團(tuán)。在實(shí)驗(yàn)室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的'氯化鈉。方程式為：2NaCl點(diǎn)燃2Na+Cl2
【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？
用途原理制Na2O2和O2反應(yīng)
核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好
高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)冶煉某些貴金屬鈉有強(qiáng)還原性
【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途�？偨Y(jié)如下：
1.物理性質(zhì)：色狀銀白色固體熔點(diǎn)低硬度小，質(zhì)軟4密度小于水而大于煤油導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體
2.化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)化學(xué)方程式與氧氣：4Na+O2===2Na2O2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2與氯氣2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl與水：2Na+2H2O=2NaOH+H2與CuSO4溶液
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們開(kāi)始系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)元素及其化合物的知識(shí)，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點(diǎn)討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)掌握鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有本質(zhì)。
【例題鞏固】
1.下列液體可以用來(lái)保存金屬鈉的是（）
A.水B.濃NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d>1g/cm3）
2.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）
A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強(qiáng)還原性
3.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導(dǎo)體C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵
4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
5．金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是（）
A．水B．濕抹布蓋滅C．干沙D．泡沫滅火劑
化學(xué)課《鈉》教案 14
[目標(biāo)]
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標(biāo)]
1、通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
[重點(diǎn)]
1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點(diǎn)]
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
[教學(xué)方法]
實(shí)驗(yàn)探究法
[教學(xué)過(guò)程]
[導(dǎo)入]“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開(kāi)這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[新課板書(shū)]3—2鈉的重要化合物
[過(guò)渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私狻?/p>
[板書(shū)]一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
[學(xué)生活動(dòng)]回答問(wèn)題
[追問(wèn)]Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）
把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？
[現(xiàn)象]1、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學(xué)生討論]比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途
生成條件常溫點(diǎn)燃
與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示]“呼吸面具”的.種類
[過(guò)渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[板書(shū)]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過(guò)渡]我們初中學(xué)過(guò)了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書(shū)]（1）溶解性
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P5６科學(xué)探究）
�、僭趦芍г嚬苤蟹謩e加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
②繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
�、巯蛟嚬軆�(nèi)加入2滴酚酞試液。
�、苡涗泴�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。
步驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解
步驟③現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)
[追問(wèn)]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書(shū)]（2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受熱易分解
[板書(shū)]（3）與酸反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)]寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[問(wèn)題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？
[展示]動(dòng)畫(huà)
[小結(jié)]碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應(yīng)：
�。ǚ磻�(yīng)劇烈程度）CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
劇烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過(guò)渡]如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢？
[板書(shū)]三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ57相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問(wèn)題。
[思考］1、焰色反應(yīng)定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。
鈉黃色鉀紫色；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔�，也可用于�?jié)日燃放焰火。
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ57實(shí)驗(yàn)3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
化學(xué)課《鈉》教案 15
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）了解鈉的化合物的主要用途
�。�2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
�。�3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標(biāo)
（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
�。�2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3.德育目標(biāo)
�。�1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
（2）通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：
過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法：
引導(dǎo)探究教學(xué)法。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位同學(xué)板演。
[過(guò)渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節(jié)我們學(xué)習(xí)
[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問(wèn)]：通過(guò)對(duì)鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識(shí)鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請(qǐng)列表加以對(duì)比。
[投影]
化學(xué)式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
[追問(wèn)]對(duì)鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過(guò)程嗎？學(xué)生思考并回答：na2o在水中不是簡(jiǎn)單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。
[板書(shū)]na2o+h2o=2naoh
[過(guò)度]na2o與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問(wèn)]你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生問(wèn)答]產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體o2，無(wú)色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh
[板書(shū)]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發(fā)生反應(yīng)，生成naoh和o2，請(qǐng)同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說(shuō)明na2o2具有什么樣的作用，為什么會(huì)有這種作用？
[講解]na2o2中-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來(lái)漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)演示[實(shí)驗(yàn)2-6]，以說(shuō)明na2o2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。
[講解]na2o與co2反應(yīng)生成na2co3
[板書(shū)]na2o+co2=na2co3
[追問(wèn)]na2o2與co2的反應(yīng)情況是怎樣的呢？
根據(jù)na2o2中氧元素的化合價(jià)特征及na2o2與h2o反應(yīng)的反應(yīng)類型，講解na2o2與co2的反應(yīng)。
[過(guò)渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書(shū)]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質(zhì)
[展示]請(qǐng)學(xué)生觀察試劑瓶中的無(wú)水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗(yàn)它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
[結(jié)論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書(shū)]
二、化學(xué)性質(zhì)
[演示][實(shí)驗(yàn)2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]氣球均膨脹起來(lái)，盛nahco3的氣球膨脹的`快，體積大。
[說(shuō)明]nahco3與鹽酸反應(yīng)比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習(xí)]寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫(xiě)成離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生板演。
【學(xué)生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？
【板書(shū)】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導(dǎo)】無(wú)水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
【演示】[實(shí)驗(yàn)2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：na2co3受熱沒(méi)有變化；nahco3受熱時(shí)，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無(wú)色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書(shū)】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結(jié)論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應(yīng)來(lái)鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識(shí)】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用。總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)和我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，激勵(lì)學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國(guó)發(fā)憤讀書(shū)。
化學(xué)課《鈉》教案 16
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、掌握金屬鈉的主要性質(zhì)
2、了解金屬鈉的保存，用途
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析金屬與非金屬反應(yīng)的規(guī)律
2、初步學(xué)會(huì)探究元素及化合物知識(shí)的一般過(guò)程與方法
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物和鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。
難點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和探究能力。
三、教學(xué)過(guò)程
【思考與交流】
(1)初中我們知道金屬有許多共同的物理性質(zhì)，大家來(lái)說(shuō)說(shuō)看？
(2)舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。
【歸納】
金屬共同的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)，活潑金屬與酸反應(yīng)，金屬與一些鹽溶液反應(yīng)，下面我們就金屬與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行更深一步的研究。
【學(xué)生活動(dòng)】分析下列圖片，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式．
【思考與交流】依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？
【歸納】
金屬具備一定的失電子能力，因此有一定的還原性，根據(jù)活動(dòng)性順序，排在越前的金屬越活潑，越容易失去電子，還原性也越強(qiáng)。
【演示實(shí)驗(yàn)1】用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的'顏色。
【學(xué)生活動(dòng)】總結(jié)鈉的物理性質(zhì)
【思考】鈉的化學(xué)性質(zhì)怎么樣？取決于什么呢？
【演示實(shí)驗(yàn)2】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【播放視頻實(shí)驗(yàn)3】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈對(duì)其加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【播放視頻實(shí)驗(yàn)4】將一小塊金屬鈉放入玻璃燃燒匙中，在酒精燈上微熱后，伸入氯氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【播放視頻實(shí)驗(yàn)5】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【思考與交流】
1、鈉應(yīng)該如何保存？
2、鈉塊著火，應(yīng)該如何滅火？
【播放視頻實(shí)驗(yàn)6】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【課堂小測(cè)】
化學(xué)課《鈉》教案 17
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)
過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺(tái)、鑷子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體，NaHCO3、BaCl2溶液，稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排
共1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢？[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎？
[演示實(shí)驗(yàn)2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物
[教師]我們?cè)诔踔幸褜W(xué)過(guò)NaCl和NaOH，本節(jié)課我們來(lái)重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)。
[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么？
[演示實(shí)驗(yàn)2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿NaOH和O2，請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書(shū)]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[講解]Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了Na2CO3。
[與學(xué)生一起寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式]
[板書(shū)]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Na2O2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。
2.Na2O2應(yīng)怎樣保存？
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的`化合物--Na2O，卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。
[板書(shū)]二、氧化鈉
[講解]Na2O是一種白色固體，也能與H2O與CO2反應(yīng)，分別生成NaOH和Na2CO3。
[板書(shū)]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比較Na2O與Na2O2的性質(zhì)]
過(guò)氧化鈉氧化鈉
色態(tài)
化學(xué)式
與水反應(yīng)式
與CO2反應(yīng)式
穩(wěn)定性
[過(guò)渡]日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎？
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
[板書(shū)]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[教師]請(qǐng)大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)，教師板書(shū)]
[板書(shū)]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
①化學(xué)式
�、谒酌�
③色態(tài)
�、苋芙庑�
⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式
�、夼cBaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式
⑦穩(wěn)定性
�、嘤猛�
[學(xué)生完成表中的①②③④]
[設(shè)問(wèn)]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)？
[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
[設(shè)問(wèn)]檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？
(用稀HCl，看是否有氣體放出)
[教師]從初中所學(xué)知識(shí)我們知道，在Na2CO3中滴稀HCl，會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，那么，在
NaHCO3中滴入稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？
[演示實(shí)驗(yàn)2-7]
鈉的化合物教案由收集及整理，轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處
[完成表中內(nèi)容⑤]
[設(shè)問(wèn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，現(xiàn)象是否一樣呢？
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，完成表中內(nèi)容⑥。
[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl2或CaCl2做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。
[演示實(shí)驗(yàn)2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。
[結(jié)論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時(shí)，我們常用上述方法。
[與學(xué)生一同完成表⑦]
[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl？
(學(xué)生討論回答，然后由教師對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案作出評(píng)價(jià))
[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請(qǐng)大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑧。
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物，它們的性質(zhì)各不相同，用途也各有千秋。
[布置作業(yè)]略
[板書(shū)設(shè)計(jì)]第二節(jié)鈉的化合物
一、過(guò)氧化鈉
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化鈉
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
�、倩瘜W(xué)式Na2CO3NaHCO3
②俗名純堿、蘇打小蘇打
�、凵珣B(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體
�、苋芙庑匀芙舛容^大溶解度較小
�、菖c酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢
CO+2H+====CO2+H2O↑
產(chǎn)生氣體速度較快
HCO+H+====CO2↑+H2O⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式有白色沉淀生成
Ba2++CO====BaCO3↓
無(wú)現(xiàn)象
�、叻�(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定，加熱易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
�、嘤猛静ＡА⒅圃�、造紙、紡織發(fā)酵粉、藥劑
[教學(xué)說(shuō)明]
本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法，旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問(wèn)題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺(jué)參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，并通過(guò)思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)比、討論析疑、釋疑，來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
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