高一化學氧化還原反應教案

　　【教學目標】

　　1.在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。

　　3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學重點】

　　1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

　　【教學方法】啟發(fā)討論

　　【教學設(shè)計】

　　[復習引入]

　　1.常見元素的化合價

　　2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

　　〖學生活動〗

　　學生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價升高→失去電子

　　元素化合價降低→得到電子

　　[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

　　〖學生活動〗

　　學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

　　成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

　　在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

　　[強調(diào)提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學生活動〗

　　由學生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

　　[問題情境]

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關(guān)系?

　　〖學生活動〗

　　在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

　　〖教師活動〗[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

　　〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

　　〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書設(shè)計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1.氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

　　二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2.單線橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

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