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鐵的性質(zhì)化學教學反思
一、教材分析：
鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內(nèi)容。同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
二、教學目標：
1、認知目標：了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)
2、能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和推理能力
3、學情分析：學生經(jīng)過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。
因此做好每一個演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學重點、難點
重點：鐵的化學性質(zhì) 鐵在初中高中化學中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關(guān)的反應），所以鐵的化學性質(zhì)為本節(jié)的重點。
難點：在化學計算中需要采用數(shù)學方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程
四、教學過程
1、新課導入
（師）在前面我學過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學習自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來學習鐵的物理性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)
�。◣煟┏鍪疽幻渡P的鐵釘，請學生觀察，描述（紅棕，硬）
�。◣煟⿲㈣F放到稀硫酸中反應，紅棕褪去，請學生觀察，描述（銀白）
（師）取出另一塊純鐵的薄片，請學生上臺動手拉伸鐵片，描述（質(zhì)軟）
�。◣煟┛偨Y(jié)：有些同學存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實驗，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質(zhì)地很軟，具有一定的延展性。
�。ò鍟╄F的物理性質(zhì)
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因為它發(fā)生了化學反應，我們看到都不是純鐵。下面我們來學習鐵的化學反應。
3、（板書）鐵的化學性質(zhì)
（師）純鐵的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？
�。ò鍟╄F的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
（師）提問：我們都在哪里發(fā)現(xiàn)生銹的鐵？
（生）在潮濕陰暗的地方
�。ò鍟┰诟稍锟諝庵休^穩(wěn)定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
下面我們來做兩個鐵的化學實驗，來學習鐵的其他反應
�。◣煟┭菔緦嶒灒簝蓚�燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片
�。ㄉ┯^察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產(chǎn)生
�。ò鍟�
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ （置換反應）
無色 淺綠色
鐵與硫酸銅應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍色 紅色 淺綠色
（師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。
�。◣煟┲v解我國的冶銅歷史，濕法制銅
五、小結(jié)：
對于初中聲來講表象的反應式粗澀難懂，采用實驗教學法。在課堂上用實際的實驗現(xiàn)象闡述表達式，既加深同學對致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實現(xiàn)了知識傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進。
六、板書：
鐵的性質(zhì)
一、鐵的物理性質(zhì)
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
二、鐵的化學性質(zhì)
1、鐵的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
在干燥空氣中較穩(wěn)定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
2、其他反應
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑（置換反應）
鐵與硫酸銅反應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍色 紅色 淺綠色文
章
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