元素周期律教學反思

本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。

由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識點繁雜，學生基礎(chǔ)j較差，學習的習慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學生的興趣，另一方面學習效果、學生的`收獲都不是很理想，因此，復(fù)習時，應(yīng)采取問答式的教學方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習互為補充，才能達到較為理想的效果。根據(jù)本人幾輪講授，總結(jié)出具體講授思路為：牢記一條：要求學生記住 1 —— 20 號元素的名稱和元素符號，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數(shù)及推導方法。

三句口訣：周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；

同周金減非遞增，同族金增非遞減。

注意：七周期包括三短三長一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行） …… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。

零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。

四條規(guī)律：

1 、原子（離子）半徑大小變化規(guī)律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。

2 、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規(guī)律：核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

3 、金屬性強弱判斷規(guī)律：（ 1 ）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。（ 2 ）最高價氧化物的水化物的堿性強弱。（ 3 ）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

4 、非金屬性強弱判斷規(guī)律：（ 1 ）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性強弱。（ 2 ）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。（ 3 ）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

只要把以上內(nèi)容，結(jié)合練習搞清楚了，本章的內(nèi)容可以說就融會貫通了。

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