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離子鍵教案

時間:2023-04-25 18:38:05 教案 我要投稿
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離子鍵教案

【知識目標】 1.認識化學鍵的涵義,知道離子鍵的形成; 2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。 【能力目標】 1.通過分析化學物質的形成過程,進一步理解科學研究的意義,學習研究科學的基本方法。 2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題,敢于質疑,培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。 【情感目標】發(fā)展學習化學的興趣,感受化學世界的奇妙與和諧。 【重點、難點】離子鍵、化學鍵 【教學方法】討論、交流、啟發(fā) 【教學用具】PPT等 【教學過程】 講述:我們每天都在接觸大量的化學物質,例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質是由微粒構成的,今天,我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的? 問題:食鹽是由什么微粒構成的? 食鹽晶體能否導電?為什么? 什么情況下可以導電?為什么? 這些事實說明了什么? 學生思考、交流、討論發(fā)言。 多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖) 解釋:食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動才能形成電流,食鹽晶體不能導電,說明這些離子不能自由移動。 問題:為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢? 學生思考、交流、回答問題。 闡述:這些事實揭示了一個秘密:鈉離子和氯離子之間存在著相互作用,而且很強烈。 問題:這種強烈的相互作用是怎樣形成的呢? 要回答上述問題,請大家思考氯化鈉的形成過程。 學生思考、交流、發(fā)言。 板演氯化鈉的形成過程。 因為是陰陽離子之間的相互作用,所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。 板書:離子鍵:使陰陽離子結合的相互作用。 問題:鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近? 學生思考、討論、發(fā)言 歸納:離子鍵是陰陽離子之間的相互作用,即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力),也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間),所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。 如果氯化鈉晶體受熱,吸收了足夠的能量,陰陽離子的震動加劇,最終克服離子鍵的束縛,成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。 引申:自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么? 說明:原子存在著一種“矛盾情緒”,即想保持電中性,又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時,先選擇穩(wěn)定,通過得失電子達到穩(wěn)定,同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此,任何物質的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在,才形成了形形色色,種類繁多的物質。所以說:“矛盾往往是推動事物進步、發(fā)展的原動力”。 問題:還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢? 這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎? 學生思考、交流、討論 歸納總結:活潑金屬易失去電子變成陽離子,活潑非金屬易得到電子形成陰離子,它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。 活動探究:分析氯化鎂的形成過程。 我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。 板書:離子化合物:許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。 講述:既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物,我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了,不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成,但是太累贅,不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關,我們取元素符號與其最外層電子作為工具,這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。 例如原子的電子式:Na Mg Ca Al O S F Cl  陽離子的電子式:Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式:F- Cl- O2- S2-  離子化合物的電子式:NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S 列舉兩個,其余由學生練習。 引申:我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質即離子化合物。那么,其它物質的情況又如何呢? 問題:氯氣、水是由什么微粒構成的? 是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢? 學生思考、交流、發(fā)言。 說明:兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的,水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。 我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。 板書:化學鍵:物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。 總結:世界上物質種類繁多,形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種,從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的,即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。 課后思考題: 1.認識了氯化鈉的形成過程,試分析氯化氫、氧氣的形成。 2.結合本課知識,查閱資料闡述物質多樣性的原因。   板書: 微粒間的作用力 一.離子鍵:陰陽離子之間的相互作用。   吸引力:陰陽離子之間靜電吸引   相互作用: 原子核與原子核之間 排斥力 電子與電子之間   離子化合物:通過離子鍵的結合成的化合物。

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