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晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(四)
【晶體模擬試題】 1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ） A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. C與HCl D. CCl4與SiC 2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ） A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 3、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ） A. 原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 B. 原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C. 原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D. 每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵 4. 下列晶體中不屬于原子晶體的是（ ） A. 干冰 B. 金剛砂 C. 金剛石 D. 水晶 5. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是（ ） A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 6個 6. 下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（ ） A. O2、I2、Hg B. CO2、K、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO2 7. 下列各晶體中任意一個原子都被相鄰的4個原子所包圍，以共價鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（ ） A. 甲烷 B. 石墨 C. 晶體硅 D. 水晶 8. 在x mol石英晶體中，含有的Si—O鍵數(shù)是（ ） A. x mol B. 2x mol C. 3 x mol D. 4x mol 9. 固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（ ） A. 冰 B. 晶體硅 C. 溴 D. 二氧化硅 10. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（ ） A. 10個 B. 18個 C. 24個 D. 14個 11. 下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對應(yīng)的化學式正確的是（圖中：○—X，●—Y，×—Z）（ ） 12. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（ ） A. TiC B. C. D. 13. 美國《科學》雜志評選的2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學院大學教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導轉(zhuǎn)變溫度高達39K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖，則它的化學式為（ ） A. MgB B. Mg2B C. MgB2 D. Mg2B3 14. 碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IχOyn-。由2個IO62-正八面體共用一個面形成的IχOyn-的化學式為（ ） A. I2O94- B. I2O106- C. I2O118- D. I2O1210- 15. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰的原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學鍵數(shù)之比是（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3 16. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有___（填數(shù)字）個碳原子，每個碳原子上的任意兩個C—C鍵的夾角都是_____（填角度）。 17. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題： （1）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。 （2）每個硅原子為 個最小環(huán)共有。 （3）每個最小環(huán)平均擁有 個氧原子。 18. 下圖為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。 （1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有 、 個。 （2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學式可表示為 。 （3）若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10-9m），則該晶體的密度為 g/cm3。 19. 有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分數(shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9％，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。 （1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫______，其晶體類型是______。 （2）B的氫化物的電子式為______，屬______分子。（極性或非極性） （3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為____，屬___分子，其晶體類型是_ ，俗名______。 （4）C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列（用分子式表示）______。 （5）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是______，離子方程式______。 20. 1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體（如圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： （1） C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；（2） C60分子只含有五邊形； （3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù) ＝ 2。據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題： （1）固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是_____，理由是：________。 （2）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60（填“可能”或“不可能”）___________，并簡述其理由：_______________________________。 （3）通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。 （4）C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。 【試題答案】 1. B 2. A 3. B D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. B 10. D 11. BC 12. D 13. C 14. A 15. D 16. 6 109°28′（或109.5°） 17. （1）12 （2）12 （3）1 18. （1）6 8 （2）3:1:1 （3） 19. （1）金剛石；原子晶體 （2）極性 （3）直線型分子；非極性；分子晶體；干冰 （4）3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3 （5）先有白色沉淀，滴入過量KOH時白色沉淀消失。 Al3++3OH－=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH－=AlO2—+2H2O 20. （1）金剛石 金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高。（答出“金剛石屬原子晶體”即給分） （2）可能 因C60分子中含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 （只要指出“C60含30個雙鍵”即給分，但答“因C60含有雙鍵”不給分） （3）通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。依題意，C60分子形成的化學鍵為：，也可以由歐拉定理計算鍵數(shù)（即棱邊數(shù)）：60＋（12＋20）－2 ＝ 90，C60分子所含單鍵數(shù)為：90－30＝60。（答“2×30（雙鍵數(shù)）＝60”即給分） （4）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x，六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組： 解得：C70分子中所含五邊形數(shù)為五邊形數(shù)x＝12，六邊形數(shù)為：六邊形數(shù)y＝25。【晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(四)】相關(guān)文章：
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